சோடியம் ஆக்சலேட்டு

சோடியம் ஆக்சலேட்டு
Sodium oxalate
பெயர்கள்
	ஐயூபிஏசி பெயர் சோடியம் ஈத்தேன்டையோயேட்டு
	வேறு பெயர்கள் ஆக்சாலிக் அமிலம், இருசோடியம் உப்பு; சோடியம் ஈத்தேன்டையோயேட்டு
இனங்காட்டிகள்
சிஏஎசு எண்	62-76-0
ChEBI	CHEBI:132764
ChEMBL	ChEMBL182928
ChemSpider	5895
EC number	200-550-3
	InChI InChI=1S/C2H2O4.2Na/c3-1(4)2(5)6;;/h(H,3,4)(H,5,6);;/q;2*+1/p-2 ; Key: ZNCPFRVNHGOPAG-UHFFFAOYSA-L ;
யேமல் -3D படிமங்கள்	Image
பப்கெம்	6125
வே.ந.வி.ப எண்	K11750000
	SMILES C(=O)(C(=O)[O-])[O-].[Na+].[Na+];
பண்புகள்
மூலக்கூறு வாய்பாடு	Na2C2O4
வாய்ப்பாட்டு எடை	133.999 கி மோல்−1
அடர்த்தி	2.34 கி செ.மீ−3
உருகுநிலை	260 °C (500 °F; 533 K) 290 °செல்சியசு வெப்பநிலைக்கு மேல் சிதைவடையும்.
நீரில் கரைதிறன்	2.69 கி/100 மி.லி (0 °செ) ; 3.7 கி/100 மி.லி (20 °செ) ; 6.25 கி/100 மி.லி (100 °செ)
கரைதிறன்	பார்மிக் அமிலத்தில் கரையும் ; ஆல்ககால், ஈதர்களில் கரையாது.
கட்டமைப்பு
படிக அமைப்பு	ஒற்றைச்சரிவு
வெப்பவேதியியல்
Std enthalpy of; formation ΔfHo298	-1318 கியூ/மோல்
தீங்குகள்
பொருள் பாதுகாப்பு குறிப்பு தாள்	Oxford MSDS
ஈயூ வகைப்பாடு	Xn
	Lethal dose or concentration (LD, LC):
LD50 (Median dose)	11160 மி.கி/கி.கி (வாய்வழி, எலி)
	மாறுதலாக ஏதும் சொல்லவில்லை என்றால் கொடுக்கப்பட்ட தரவுகள் யாவும்; பொருள்கள் அவைகளின் இயல்பான வெப்ப அழுத்த நிலையில் (25°C, 100kPa) இருக்கும். \| colspan=2 \| verify (இது: /?) வார்ப்புரு மேற்கோள்கள்

சோடியம் ஆக்சலேட்டு (Sodium oxalate) என்பது (Na₂C₂O₄) என்ற மூலக்கூற்று வாய்ப்பாடு கொண்ட ஒரு வேதிச்சேர்மம் ஆகும். ஆக்சாலிக் அமிலத்தின் சோடியம் உப்பான இச்சேர்மம் டைசோடியம் ஆக்சலேட்டு என்ற பெயராலும் அழைக்கப்படுகிறது. வெண்மை நிறத்துடன், நெடியின்றி படிக வடிவத் தூளாக இது காணப்படுகிறது. 250 முதல் 270 பாகை செல்சியசு வெப்பநிலையில் சோடியம் ஆக்சலேட்டு சிதைவடைகிறது.

ஒடுக்கும் முகவராக டைசோடியம் ஆக்சலேட்டு செயல்படுகிறது. தரப்படுத்தும் பொட்டாசியம் பெர்மாங்கனேட்டு கரைசல்களில் முதல்நிலை தரப்படுத்தும் வேதிப்பொருளாக இது பயன்படுத்தப்படுகிறது. ராக்சலேட்டு என்பது சோடியம் ஆக்சலேட்டின் கனிம வடிவம் ஆகும். மிக அரிதாகவும் நுண் காரத்தன்மை மிக்க தீப்பாறைகளிலும் இக்கனிமம் காணப்படுகிறது^[3].

தயாரிப்பு

1:2 மோலார் அமில கார விகிதத்தில் ஆக்சாலிக் அமிலமும் சோடியம் ஐதராக்சைடும் நடுநிலையாக்கல் வினைக்கு உட்படுத்தப்பட்டால் சோடியம் ஆக்சலேட்டு உருவாகிறது. சோடியம் ஐதராக்சைடுடன் 1:1 விகிதத்தில் அமைந்த வினையெனில் ஒற்றைக்கார சோடியம் ஆக்சலேட்டு அல்லது ஐதரசனாக்சலேட்டு (NaHC2O4) உருவாகிறது. 360 பாகை செல்சியசு வெப்பநிலையில் சோடியம் பார்மேட்டை சூடுபடுத்தி சிதைவடையச் செய்து மாற்று வழிமுறையில் சோடியம் ஆக்சலேட்டு தயாரிக்கலாம்.

வினைகள்

பொட்டாசியம் பெர்மாங்கனேட்டு கரைசலை தரப்படுத்துதலில் சோடியம் ஆக்சலேட்டு பயன்படுத்தப்படுகிறது. சேர்க்கப்படும் பொட்டாசியம் பெர்மாங்கனேட்டு முழுவதும் வினைபுரிந்தன என்பதை உறுதி செய்வதற்கு, தரம் காணப்படும் கலவை 60 ° செல்சியசு வெப்பநிலைக்கு மேல் இருப்பது விரும்பத்தக்கதாகும். நிகழும் வினையின் வினைவேகம் சிக்கலானது. வினையில் உருவாகும் மாங்கனீசு(II) அயனிகள் வினையூக்கியாகச் செயல்பட்டு மேற்கொண்டு வினையைத் தொடர்கின்றன. மிகையளவு கந்தக அமிலம் சேர்ப்பதால் எஞ்சியுள்ள பெர்மாங்கனேட்டுடன் வினைபுரிவதற்குத் தேவையான ஆக்சாலிக் அமிலம் தளத்தில் உருவாகிறது. இவ்வினைக்கான இறுதிநிலைச் சமன்பாடு இங்கு தரப்பட்டுள்ளது^[4]

5Na₂C₂O₄ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ → K₂SO₄ + 5Na₂SO₄ + 2MnSO₄ + 10CO₂ + 8H₂O.

உயிரியல் நடவடிக்கைகள்

மற்ற பல ஆக்சலேட்டுகள் போல சோடியம் ஆக்சலேட்டும் மனிதர்களுக்கு நச்சுத்தன்மையை அளிக்கிறது. வாய் தொண்டை, வயிறு ஆகியவற்றில் கடுமையான வலி, இரத்த வாந்தி, தலைவலி, தசைப்பிடிப்பு, தசைநார்பிடிப்பு, தசையில் வலி, இரத்த அழுத்தக் குறைவு, மாரடைப்பு, சுயநினைவு இழத்தல், மரணம் போன்ற அனைத்து வகையான பாதிப்புகளும் இச்சேர்மத்தால் உண்டாகும் வாய்ப்பு இருக்கிறது. பொருள் பாதுகாப்பு குறிப்பு தாள் அளவின்படி உடல் எடைக்கு ஏற்ப 10-15 கிராம்/கிலோகிராம் ஆக்சலேட்டு மட்டுமே உயிர் கொல்லும் அளவாக ஏற்கப்பட்டுள்ளது.

இரத்த பிளாசுமாவிலிருந்து கால்சியம் அயனிகளை நீக்குவதற்கு சிட்ரேட்டுகளைப் போலவே சோடியம் ஆக்சலேட்டும் பயன்படுத்தப்படுகிறது. இரத்தம் உறைதலையும் சோடியம் ஆக்சலேட்டு தடுக்கிறது. இரத்தத்திலுள்ள கால்சியம் அயனிகள் நீக்கப்படும் போது மூளையை சரிவர இயங்காமல் செய்து சிறுநீரகங்களில் சோடியம் ஆக்சலேட்டு சேகரமாகிறது.

மேற்கோள்கள்

↑ http://chem.sis.nlm.nih.gov/chemidplus/rn/62-76-0
↑ http://chem.sis.nlm.nih.gov/chemidplus/rn/62-76-0
↑ http://rruff.geo.arizona.edu/doclib/hom/natroxalate.pdf Handbook of Mineralogy
↑ Mcbride, R. S. (1912). "The standardization of potassium permanganate solution by sodium oxalate". J. Am. Chem. Soc. 34: 393. doi:10.1021/ja02205a009.

[1] ttps://chem.sis.nlm.nih.gov/chemidplus/rn/62-76-0

[2] ttps://chem.sis.nlm.nih.gov/chemidplus/rn/62-76-0

[3] ttps://rruff.geo.arizona.edu/doclib/hom/natroxalate.pdf Handbook of Mineralogy

[4] Mcbride, R. S. (1912). "The standardization of potassium permanganate solution by sodium oxalate". J. Am. Chem. Soc. 34: 393. doi:10.1021/ja02205a009.

[1]

[2]

[3]

[4]