relativ atommasse

Relativ atommasse
I periodesystemet er den relative atommassen oppgitt for hvert grunnstoff. For nitrogen er den relative atommassen 14,01.
Relativ atommasse
Av .
Lisens: CC BY NC SA 4.0

Relativ atommasse er den gjennomsnittlige massen av de stabile isotopene som forekommer i naturen av et grunnstoff, uttrykt i antall atommasseenheter. Mer uformelt kalles relativ atommasse ofte for atomvekt.

Faktaboks

Også kjent som

atomvekt

Den relative atommassen er gitt for hvert grunnstoff i periodesystemet, og er en dimensjonsløs størrelse. Siden atommassenheten er definert som ¹⁄₁₂ av massen til ett enkelt karbonatom (¹²C), blir den relative atommassen til nukliden ¹²C lik tallet 12.

Hvert grunnstoff vil ofte bestå av noen få forskjellige isotoper som har det samme antall protoner, men med ulike antall nøytroner. Det fører til at massetallet, og dermed den faktiske massen av grunnstoffets atom, kan variere noe. For beregning av relativ atommasse brukes et veiet gjennomsnitt av isotopene.

Eksempel

Det er to stabile isotoper av grunnstoffet klor i naturen: klor-35 og klor-37. 75,77 prosent av kloratomene er klor-35. Atommassen av klor-35 er 34,97 u og av klor-37 36,97 u. Dette er beregnet ved hjelp av et massespektrometer.

Relativ atommasse for klor er derfor:

(75,77 · 34,97 u + (100-75,77) · 36,97 u)/(100 u) = 35,45

u står for atommasseenheten («the atomic mass unit»).

35,45 u er gjennomsnittsmassen av et kloratom. I støkiometriske beregninger brukes den molare atommassen 35,45 g/mol.

Les mer i Store norske leksikon

Kommentarer

Kommentarer til artikkelen blir synlig for alle. Ikke skriv inn sensitive opplysninger, for eksempel helseopplysninger. Fagansvarlig eller redaktør svarer når de kan. Det kan ta tid før du får svar.

Du må være logget inn for å kommentere.

eller registrer deg

Fagansvarlig for Mål og vekt

Knut Hofstad