Disproporsjonering er innen kjemi det at et atomslag i en forbindelse eller løsning etter en kjemisk reaksjon opptrer i både høyere og lavere oksidasjonstrinn. Det betyr at det dannes to forbindelser med ulike oksidasjonstall; en hvor atomslaget har høyere oksidasjonstall og en hvor det har lavere.
Et eksempel er reaksjonen gitt ved følgende reaksjonsligning:
\[\ce{2 Cu+ -> Cu2+ + Cu}\]
Her hadde kobber (Cu) oksidasjonstall 1+, og det disproporsjonerte til oksidasjonstallene 2+ og 0.
Noen andre eksempler er reaksjonen mellom klorgass og vann til klorid og hypokloritt:
\[\ce{Cl2 (0) + H2O ->HCl (-1) + HOCl (1)}\]
og spalting av hydrogenperoksid:
\[\ce{H2O2 (-1)-> H2O (-2) + ½ O2 (0)}\]
Oksidasjonstallene er her satt i parentes. Vanligvis blir oksidasjonstall angitt med romerske tall over grunnstoffets symbol (se oksidasjonstall).
Et eksempel fra organisk kjemi er når metanal (formaldehyd) og vann går over til metanol og metansyre:
\[\ce{2HCHO + H2O-> CH3OH + HCOOH}\]
Kommentarer
Kommentarer til artikkelen blir synlig for alle. Ikke skriv inn sensitive opplysninger, for eksempel helseopplysninger. Fagansvarlig eller redaktør svarer når de kan. Det kan ta tid før du får svar.
Du må være logget inn for å kommentere.