Disproporsjonering er innen kjemi det at et atomslag i en forbindelse eller løsning etter en kjemisk reaksjon opptrer i både høyere og lavere oksidasjonstrinn. Det betyr at det dannes to forbindelser med ulike oksidasjonstall; en hvor atomslaget har høyere oksidasjonstall og en hvor det har lavere.
Eksempler
Et eksempel er reaksjonen gitt ved følgende reaksjonsligning:
\[\ce{2 Cu+ -> Cu2+ + Cu}\]
Her hadde kobber (Cu) oksidasjonstall 1+, og det disproporsjonerte til oksidasjonstallene 2+ og 0.
Noen andre eksempler er reaksjonen mellom klorgass og vann til klorid og hypokloritt:
\[\ce{Cl2 (0) + H2O ->HCl (-1) + HOCl (1)}\]
og spalting av hydrogenperoksid:
\[\ce{H2O2 (-1)-> H2O (-2) + ½ O2 (0)}\]
Oksidasjonstallene er her satt i parentes. Vanligvis blir oksidasjonstall angitt med romerske tall over grunnstoffets symbol (se oksidasjonstall).
Et eksempel fra organisk kjemi er når metanal (formaldehyd) og vann går over til metanol og metansyre:
\[\ce{2HCHO + H2O-> CH3OH + HCOOH}\]