Reaksjonsfart er et mål på hvor hurtig en kjemisk reaksjon foregår, det vil si hvordan stoffmengden til de forbindelsene som inngår i reaksjonen endrer seg med tiden. Tidligere ble reaksjonsfart kalt reaksjonshastighet.
Når reaksjonen skjer i løsning kan reaksjonsfarten uttrykkes som endringen over tid av konsentrasjonen av de enkelte reaktantene og produktene som inngå. Matematisk kan dette uttrykkes som den deriverte av konsentrasjonen c med hensyn på tiden:
v = dc/dt
Ordenen til en reaksjon
En reaksjons orden blir bestemt ved reaksjonsfartens avhengighet av konsentrasjonen. En reaksjon sies å være av første orden med hensyn på en av de forbindelsene som inngår i reaksjonen, når reaksjonsfarten til v er bestemt ved uttrykket:
v = kc
Reaksjonen er av andre orden når
v = kc2
Her er k er en proporsjonalitetsfaktor som kalles fartskonstanten eller mer korrekt fartskoeffisienten, siden proposjonalitetsfaktoren endrer seg med temperaturen (se aktiveringsenergi).
Endring i reaksjonsfarten
Reaksjonsfarten er avhengig av temperaturen, så fartskonstanten k er temperaturavhengig. For de aller fleste reaksjoner øker farten med temperaturen.
For reaksjoner i gassfase eller i løsning kan en temperaturstigning på 10 °C føre til 2–4 ganger så stor reaksjonsfart. En reaksjon vil derfor ved 100 °C kunne forløpe over 210 = 1024 ganger hurtigere enn ved 0 °C. En reaksjon som ved 100 °C forløper på en time, vil ved 0 °C minst trenge 40 døgn.
Tilsetning av en katalysator kan øke reaksjonsfarten.