Perchlorylfluoride
Perchlorylfluoride | ||||
---|---|---|---|---|
Structuurformule en molecuulmodel | ||||
Structuurformule van perchlorylfluoride
| ||||
Molecuulmodel van perchlorylfluoride
| ||||
Algemeen | ||||
Molecuulformule | FClO3 | |||
Molmassa | 102,449603 g/mol | |||
SMILES | O=Cl(=O)(=O)F
| |||
InChI | 1S/ClFO3/c2-1(3,4)5
| |||
CAS-nummer | 7616-94-6 | |||
EG-nummer | 231-526-0 | |||
PubChem | 24258 | |||
Wikidata | Q426607 | |||
Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen | ||||
VN-nummer | 3083 | |||
LD50 (ratten) | 770 mg/kg | |||
Fysische eigenschappen | ||||
Aggregatietoestand | gasvormig | |||
Kleur | kleurloos | |||
Dichtheid | 1,4 g/cm³ | |||
Smeltpunt | −147,8 °C | |||
Kookpunt | −46,7 °C | |||
Oplosbaarheid in water | (bij 20°C) 0,6 g/L | |||
Slecht oplosbaar in | water | |||
Thermodynamische eigenschappen | ||||
ΔfH |
−5,7 kJ/mol | |||
Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar). | ||||
|
Perchlorylfluoride is een toxische en corrosieve verbinding van chloor, fluor en zuurstof, met als brutoformule FClO3. De stof komt voor als een kleurloos gas met een karakteristieke zoete geur, dat slecht oplosbaar is in water. Het is een sterke oxidator en een mild fluoreringsreagens. Perchloryfluoride is het zuurfluoride van waterstofperchloraat.
Synthese
[bewerken | brontekst bewerken]Perchlorylfluoride wordt bereid door fluorering van een perchloraat. Antimoon(V)fluoride is hierbij een geschikt fluoreringsreagens:
Reacties
[bewerken | brontekst bewerken]Perchlorylfluoride reageert met alcoholen, ter vorming van alkyl-perchloraten. Dit zijn uiterst schokgevoelige verbindingen. Met behulp van aluminiumchloride kan een ClO3−-groep in een aromatische ring gebracht worden via een elektrofiele aromatische substitutie.
Ondanks de lage vormingsenthalpie is de verbinding stabiel onder de 400 °C. Het reageert explosief met reductoren, anionen, amiden, metalen en hydriden.
Toepassingen
[bewerken | brontekst bewerken]Perchlorylfluoride wordt in de organische chemie aangewend als elektrofiel mild fluoreringsreagens. Het is onderzocht of het gas kan dienen als oxidator voor vloeibare raketbrandstof. In tegenstelling tot chloorpentafluoride en broompentafluoride heeft het een lagere specifieke stoot en geeft het minder aanleiding tot corrosie van de brandstoftanks.