Actinium(III)fluoride
| Actiniumfluoride | ||||
|---|---|---|---|---|
| Algemeen | ||||
| Molecuulformule | ||||
| IUPAC-naam | Actiniumfluoride | |||
| Andere namen | Actinium(III)fluoride Actiniumtrifluoride | |||
| Molmassa | 284 g/mol[1] g/mol | |||
| SMILES | F[Ac](F)F
| |||
| InChI | 1/Ac.3FH/h;3*1H/q+3;;;/p-3
| |||
| CAS-nummer | 33689-80-4 | |||
| PubChem | 101943120 | |||
| Wikidata | Q3074510 | |||
| Beschrijving | witte vaste stof | |||
| Fysische eigenschappen | ||||
| Dichtheid | [1] 7.88 g/cm³ | |||
| Geometrie en kristalstructuur | ||||
| Kristalstructuur | Romboëdrisch | |||
| Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar). | ||||
| ||||
Actinium(III)fluoride (AcF3) is een anorganische verbinding, een zout van actinium en fluor.
Synthese
[bewerken | brontekst bewerken]Actiniumfluoride kan op twee manieren gemaakt worden:
- in oplossing
- In dit geval wordt een oplossing van actinium(III)hydroxide behandeld met een oplossing van waterstoffluoride. Het product slaat neer:[2]
- Vaste stof-reactie
- In dit geval wordt metallisch actinium in een platina kroes bij 700 °C behandeld met waterstoffluoride.[3][4]
![{\displaystyle {\ce {2Ac+6HF->[{} \atop {\ce {700^{o}C}}]\ 2AcF3\ +\ 3H2}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/d2b4f01effe0a10e2918555f43cb25df27ce50f6)
Eigenschappen
[bewerken | brontekst bewerken]Actiniumfluoride is een witte vaste stof die bij 900–1000 °C met ammoniak reageert tot actiniumoxyfluoride:
![{\displaystyle {\ce {AcF3+2NH3+H2O->[{} \atop {\ce {900{-}1000^{o}C}}]AcOF\ +\ 2NH4F}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/82c841d7a6338c72496ef91d636e75d0dc1121df)
Hoewel actinium onder lanthaan in het periodiek systeem staat, zijn deze reactieomstandigheden zeer afwijkend van die voor LaF3 gelden: deze stof wordt door simpel in lucht verwarmen al omgezet in lathaanoxyfluoride. Een vergelijkbare behandeling levert voor actinium(III)fluoride slechts de gesmolten stof en geen oxychloride..[3][4]
Bronnen, noten en/of referenties
- Dit artikel of een eerdere versie ervan is een (gedeeltelijke) vertaling van het artikel Actinium(III) fluoride op de Engelstalige Wikipedia, dat onder de licentie Creative Commons Naamsvermelding/Gelijk delen valt. Zie de bewerkingsgeschiedenis aldaar.
- ↑ a b Haynes, William M., ed. (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (92nd ed.). Boca Raton, FL: CRC Press. p. 4.44. ISBN 1-4398-5511-0.
- ↑ Haire, Richard G. (2006). The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements, 3rd. Springer Science+Business Media, Dordrecht, The Netherlands, "Actinium", 36. ISBN 1-4020-3555-1.
- ↑ a b Fried, Sherman, Hagemann, French, Zachariasen, W. H. (1950). The Preparation and Identification of Some Pure Actinium Compounds. Journal of the American Chemical Society 72 (2): 771. DOI: 10.1021/ja01158a034.
- ↑ a b Meyer, Gerd and Morss, Lester R. (1991) Synthesis of lanthanide and actinide compounds. Springer. ISBN 0-7923-1018-7. pp. 87–88