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- تفاعل انزياح ماء-غاز عبارة وصف للعملية الكيميائية التي تحدث أثناء تفاعل أحادي أكسيد الكربون مع بخار الماء لتشكيل ثنائي أكسيد الكربون والهيدروجين: CO + H2O CO2 + H2 (ar)
- Die Wassergas-Shift-Reaktion, kurz auch WGS oder Wassergas-Konvertierungsreaktion (historisch auch Kohlenoxid-Konvertierung), ist ein Verfahren zur Verringerung des Kohlenstoffmonoxid-Anteils in Synthesegas und zur Erzeugung von Wasserstoff. Die Reaktionsgleichung ist auch als Konvertierungsgleichgewicht bekannt. Unter Zugabe von Wasserdampf reagiert das CO zu CO2 und H2. Die Reaktionsenthalpie von −41,2 kJ/mol ist recht niedrig. Mit steigender Temperatur verschiebt sich das chemische Gleichgewicht von den Reaktionsprodukten hin zu den Reaktionsedukten. Bei ca. 1100 K (ca. 830 °C) beträgt die freie Enthalpie 0 kJ/mol, die Gleichgewichtskonstante beträgt 1. Bei höherer Temperatur liegt eine schnelle Kinetik, aber ein ungünstiges chemisches Gleichgewicht vor. Eisen(III)-oxid-Katalysatoren beschleunigen die Umsetzung bei niedrigen Temperaturen von 250 bis 450 °C. In chemischen Reaktoren wird die Shift-Reaktion oft zweistufig durchgeführt: in einer Hochtemperatur- und Niedertemperatur-Shiftstufe (kurz: HT- und NT-Shift). Der CO-Gehalt lässt sich so je nach Fahrweise des Reaktors auf 0,6 bis 1,5 Vol.-% absenken. (de)
- La réaction du gaz à l'eau est une réaction chimique convertissant un mélange de monoxyde de carbone (CO) et de vapeur d'eau (H2O) en un mélange de dioxyde de carbone (CO2) et d'hydrogène (H2) : CO + H2O ⟶ CO2 + H2. La réaction est légèrement exothermique, libérant 42 kJ/mol. C'est une réaction importante, se produisant notamment lors du vaporeformage du méthane ou d'autres hydrocarbures. Elle survient également dans le procédé Haber-Bosch (production de l'ammoniac). La réaction du gaz à l'eau a été découverte par le physicien italien Felice Fontana en 1780. (fr)
- La reacción de desplazamiento del gas de agua (frecuentemente abreviada como WGSR, del inglés water-gas shift reaction) describe la reacción del monóxido de carbono y el vapor de agua para formar dióxido de carbono e hidrógeno: CO + H2O CO2 + H2 La reacción de desplazamiento del gas de agua fue descubierta por el físico italiano Felice Fontana en 1780. No obstante, fue mucho más tarde cuando se comprendió el valor industrial de esta reacción. Hasta antes de principios del siglo XX, el hidrógeno se obtenía haciendo reaccionar vapor a alta presión con hierro para producir hierro, óxido de hierro e hidrógeno. Con el desarrollo de procesos industriales que requerían hidrógeno, como la síntesis de amoníaco de Haber-Bosch, se requería un método de producción de hidrógeno menos costoso y más eficiente. Como solución a este problema, la reacción de desplazamiento del gas de agua se combinaba con la gasificación de carbón para obtener hidrógeno puro como producto. A medida que la idea de la economía de hidrógeno gana popularidad, este enfoque del hidrógeno como fuente de combustible de sustitución para los hidrocarburos está aumentando. (es)
- 水性ガスシフト反応（すいせいガスシフトはんのう、water gas shift reaction）は有機工業化学の反応の一つで、一酸化炭素と水蒸気から二酸化炭素と水素を生成する反応。単にシフト反応とも言う。 反応式は、 生成物側（右側）へ向かって発熱反応となる。 一般的には石炭や炭化水素を高温で水蒸気と反応させる水蒸気改質に付随する反応であり、この反応を利用することで生成する水素量が増加し、合成ガスの組成を調整できる。ガス組成を変化させることからこの名が付けられた。炭化水素を水素源とする燃料電池の燃料改質では、燃料電池の電極反応を阻害する一酸化炭素の濃度を低減するために、この反応の正反応を積極的に用いる。またハーバー・ボッシュ法によるアンモニア合成に用いる水素も、正反応によって触媒毒の一酸化炭素を除去している。逆反応を利用する例としては、合成ガス製造において一酸化炭素含有量を増やす例が挙げられる。このようにC1化学においては、一般的でかつ重要な反応である。 水蒸気改質を行う場合、炭化水素の分解に非常に大きな吸熱が生じるため、水性ガスシフト反応を含めた全体としての反応は吸熱反応となる。 500℃を超える領域では、平衡が反応物側に偏っており、平衡を生成物寄りにするには更に低温での反応が望ましい。しかし、低温では反応速度は低下する。そのためシフト反応には一般的に触媒が用いられる。工業的には酸化鉄（Fe3O4（マグネタイト））等の遷移金属酸化物が用いられるが、その他白金等が用いられることもある。シフト反応の逆反応を逆シフト反応と言うことがある。 なお、この反応はギ酸を反応中間体として進行すると考えられている。 (ja)
- The water-gas shift reaction (WGSR) describes the reaction of carbon monoxide and water vapor to form carbon dioxide and hydrogen: CO + H2O ⇌ CO2 + H2 The water gas shift reaction was discovered by Italian physicist Felice Fontana in 1780. It was not until much later that the industrial value of this reaction was realized. Before the early 20th century, hydrogen was obtained by reacting steam under high pressure with iron to produce iron oxide and hydrogen. With the development of industrial processes that required hydrogen, such as the Haber–Bosch ammonia synthesis, a less expensive and more efficient method of hydrogen production was needed. As a resolution to this problem, the WGSR was combined with the gasification of coal to produce a pure hydrogen product. As the idea of hydrogen economy gains popularity, the focus on hydrogen as a replacement fuel source for hydrocarbons is increasing. (en)
- La reazione di spostamento del gas d'acqua o reazione wgs (dall'inglese water-gas shift reaction) o reazione di Dussan è la reazione chimica tra monossido di carbonio e acqua che dà idrogeno e anidride carbonica: CO + H2O → CO2 + H2 La reazione viene catalizzata da Fe2O3-Cr2O3 o altri metalli di transizione. Fu scoperta nel 1780 da Felice Fontana. È di importanza industriale perché viene usata per produrre idrogeno di elevata purezza (dal syngas) per la sintesi dell'ammoniaca. La reazione di spostamento del gas d'acqua viene utilizzata in combinazione ad un processo di adsorbimento della CO2 nel processo noto come sorption enhanced water gas shift, con l'obiettivo di produrre un flusso di idrogeno ad alta pressione a partire dal gas di sintesi. (it)
- De water-gas-shift-reactie is een anorganische reactie waarbij water en koolstofmonoxide reageren tot koolstofdioxide en waterstof: Ze werd ontdekt door de Italiaanse natuurkundige Felice Fontana in 1780. De reactie is een exotherme reactie met een reactie-enthalpie gelijk aan -41.2 kJ/mol. De water-gas-shift-reactie is een evenwichtsreactie en matig exotherm. Daarom verloopt ze sneller bij hogere temperaturen maar dan verschuift het evenwicht in ongunstige zin (naar links). De reactie kan dan wel doorgevoerd worden met de hulp van katalysatoren. Ze maakt deel uit van stoomreforming van aardolieproducten. Ze wordt gebruikt om het waterstofgehalte te verhogen en/of het koolstofmonoxidegehalte te verlagen in synthesegas afkomstig uit stoomreforming. Deze reactie zou gebruikt kunnen worden om waterstofgas te produceren, maar de hoge temperatuur die daarvoor nodig is maakt het te duur. Er zijn pogingen ondernomen om de reactietemperatuur te verlagen door gebruik te maken van een katalysator als Fe3O4 (magnetiet) of andere overgangsmetalen en oxiden. Ook carbonylcomplexen, zoals ijzerpentacarbonyl, kunnen de reactie katalyseren. De omgekeerde water-gas-shift-reactie heeft een mogelijke toepassing gevonden in in situ resource utilization (ISRU) op Mars om zuurstofgas aan te maken als brandstof voor een brandstofcel. (nl)
- Konwersja tlenku węgla z parą wodną (konwersja CO) – reakcja chemiczna przekształcenia tlenku węgla i pary wodnej w dwutlenek węgla i wodór. Reakcja ta jest powszechnie wykorzystywana w przemyśle do wzbogacania gazu syntezowego w wodór. Reakcję odkrył i opisał w 1780 roku włoski fizyk Felice Fontana. Równanie reakcji: CO + H2O ⇌ CO2 + H2 Reakcja ta jest egzotermiczna (entalpia reakcji równa jest -41,2 kJ/kmol), co powoduje, że równowaga reakcji jest przesunięta w kierunku produktów tym silniej, im niższa jest temperatura w jakiej zachodzi proces.W zależności od temperatury i zastosowanych katalizatorów wyróżnia się:
* konwersję wysokotemperaturową (HTS, z ang. Hight Temperature Shift) – zachodzącą w temperaturze 350–550 °C, pozwalającą obniżyć zawartość CO do 2 - 4% ;
* konwersję średniotemperaturową (MTS, z ang. Middle Temperature Shift) – zachodzącą w temperaturze 280–360 °C;
* konwersję niskotemperaturową (LTS, z ang. Low Temperature Shift) – zachodzącą w temperaturze 180–270 °C, pozwalającą obniżyć zawartość CO do 0,1–0,3% . (pl)
- A reação de mudança do vapor de água (RMV) é uma reação química na qual o monóxido de carbono reage com a água para formar dióxido de carbono e hidrogênio: CO + H2O → CO2 + H2 É uma importante reação industrial, freqüentemente usada em conjunção com a reformação catalítica do metano ou outros hidrocarbonetos, que são importantes para a produção de hidrogênio de alta pureza para o uso na síntese de amoníaco. A reação de mudança do vapor de água foi descoberta pelo físico italiano Felice Fontana em 1780. A reação é levemente exotérmica, cedendo 42 kJ (10 kcal) por mol. (pt)
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- تفاعل انزياح ماء-غاز عبارة وصف للعملية الكيميائية التي تحدث أثناء تفاعل أحادي أكسيد الكربون مع بخار الماء لتشكيل ثنائي أكسيد الكربون والهيدروجين: CO + H2O CO2 + H2 (ar)
- La réaction du gaz à l'eau est une réaction chimique convertissant un mélange de monoxyde de carbone (CO) et de vapeur d'eau (H2O) en un mélange de dioxyde de carbone (CO2) et d'hydrogène (H2) : CO + H2O ⟶ CO2 + H2. La réaction est légèrement exothermique, libérant 42 kJ/mol. C'est une réaction importante, se produisant notamment lors du vaporeformage du méthane ou d'autres hydrocarbures. Elle survient également dans le procédé Haber-Bosch (production de l'ammoniac). La réaction du gaz à l'eau a été découverte par le physicien italien Felice Fontana en 1780. (fr)
- A reação de mudança do vapor de água (RMV) é uma reação química na qual o monóxido de carbono reage com a água para formar dióxido de carbono e hidrogênio: CO + H2O → CO2 + H2 É uma importante reação industrial, freqüentemente usada em conjunção com a reformação catalítica do metano ou outros hidrocarbonetos, que são importantes para a produção de hidrogênio de alta pureza para o uso na síntese de amoníaco. A reação de mudança do vapor de água foi descoberta pelo físico italiano Felice Fontana em 1780. A reação é levemente exotérmica, cedendo 42 kJ (10 kcal) por mol. (pt)
- Die Wassergas-Shift-Reaktion, kurz auch WGS oder Wassergas-Konvertierungsreaktion (historisch auch Kohlenoxid-Konvertierung), ist ein Verfahren zur Verringerung des Kohlenstoffmonoxid-Anteils in Synthesegas und zur Erzeugung von Wasserstoff. Die Reaktionsgleichung ist auch als Konvertierungsgleichgewicht bekannt. (de)
- La reacción de desplazamiento del gas de agua (frecuentemente abreviada como WGSR, del inglés water-gas shift reaction) describe la reacción del monóxido de carbono y el vapor de agua para formar dióxido de carbono e hidrógeno: CO + H2O CO2 + H2 (es)
- The water-gas shift reaction (WGSR) describes the reaction of carbon monoxide and water vapor to form carbon dioxide and hydrogen: CO + H2O ⇌ CO2 + H2 The water gas shift reaction was discovered by Italian physicist Felice Fontana in 1780. It was not until much later that the industrial value of this reaction was realized. Before the early 20th century, hydrogen was obtained by reacting steam under high pressure with iron to produce iron oxide and hydrogen. With the development of industrial processes that required hydrogen, such as the Haber–Bosch ammonia synthesis, a less expensive and more efficient method of hydrogen production was needed. As a resolution to this problem, the WGSR was combined with the gasification of coal to produce a pure hydrogen product. As the idea of hydrogen eco (en)
- 水性ガスシフト反応（すいせいガスシフトはんのう、water gas shift reaction）は有機工業化学の反応の一つで、一酸化炭素と水蒸気から二酸化炭素と水素を生成する反応。単にシフト反応とも言う。 反応式は、 生成物側（右側）へ向かって発熱反応となる。 一般的には石炭や炭化水素を高温で水蒸気と反応させる水蒸気改質に付随する反応であり、この反応を利用することで生成する水素量が増加し、合成ガスの組成を調整できる。ガス組成を変化させることからこの名が付けられた。炭化水素を水素源とする燃料電池の燃料改質では、燃料電池の電極反応を阻害する一酸化炭素の濃度を低減するために、この反応の正反応を積極的に用いる。またハーバー・ボッシュ法によるアンモニア合成に用いる水素も、正反応によって触媒毒の一酸化炭素を除去している。逆反応を利用する例としては、合成ガス製造において一酸化炭素含有量を増やす例が挙げられる。このようにC1化学においては、一般的でかつ重要な反応である。 水蒸気改質を行う場合、炭化水素の分解に非常に大きな吸熱が生じるため、水性ガスシフト反応を含めた全体としての反応は吸熱反応となる。 なお、この反応はギ酸を反応中間体として進行すると考えられている。 (ja)
- La reazione di spostamento del gas d'acqua o reazione wgs (dall'inglese water-gas shift reaction) o reazione di Dussan è la reazione chimica tra monossido di carbonio e acqua che dà idrogeno e anidride carbonica: CO + H2O → CO2 + H2 La reazione viene catalizzata da Fe2O3-Cr2O3 o altri metalli di transizione. Fu scoperta nel 1780 da Felice Fontana. È di importanza industriale perché viene usata per produrre idrogeno di elevata purezza (dal syngas) per la sintesi dell'ammoniaca. (it)
- De water-gas-shift-reactie is een anorganische reactie waarbij water en koolstofmonoxide reageren tot koolstofdioxide en waterstof: Ze werd ontdekt door de Italiaanse natuurkundige Felice Fontana in 1780. De reactie is een exotherme reactie met een reactie-enthalpie gelijk aan -41.2 kJ/mol. De water-gas-shift-reactie is een evenwichtsreactie en matig exotherm. Daarom verloopt ze sneller bij hogere temperaturen maar dan verschuift het evenwicht in ongunstige zin (naar links). De reactie kan dan wel doorgevoerd worden met de hulp van katalysatoren. (nl)
- Konwersja tlenku węgla z parą wodną (konwersja CO) – reakcja chemiczna przekształcenia tlenku węgla i pary wodnej w dwutlenek węgla i wodór. Reakcja ta jest powszechnie wykorzystywana w przemyśle do wzbogacania gazu syntezowego w wodór. Reakcję odkrył i opisał w 1780 roku włoski fizyk Felice Fontana. Równanie reakcji: CO + H2O ⇌ CO2 + H2 (pl)
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- تفاعل انزياح ماء-غاز (ar)
- Wassergas-Shift-Reaktion (de)
- Reacción de desplazamiento del gas de agua (es)
- Réaction du gaz à l'eau (fr)
- Reazione di spostamento del gas d'acqua (it)
- 水性ガスシフト反応 (ja)
- Konwersja tlenku węgla z parą wodną (pl)
- Water-gas-shift-reactie (nl)
- Reação de mudança do vapor de água (pt)
- Water–gas shift reaction (en)
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