| dbo:abstract
|
- Hydrogensoli jsou látky obsahující anionty kyselin, ve kterých zůstává jeden nebo více odštěpitelných atomů vodíku. Příkladem jsou:
* hydrogenfosforečnany – HPO42−
* – CaHPO4
* dihydrogenfosforečnany – H2PO4−
* hydrogenuhličitany – (HCO3)−
* hydrogenuhličitan hořečnatý – Mg(HCO3)2 (cs)
- Sal àcida és un terme utilitzat per a una classe de sals formades per la neutralització d' o dipròtics. Com que l'àcid parental només queda parcialment neutralitzat, un o més àtoms d'hidrogen substituïbles roman. Les sals àcides típiques tenen un o més ions de metalls alcalins com també un o més àtoms d'hidrogen. Exemples ben coneguts de sals àcides són l'hidrogencarbonat de sodi (NaHCO₃), hidrogensulfur de sodi (NaHS), (NaHSO₄), dihidrogenfosfat de sodi (NaH₂PO₄) i el hidrogenfosfat de sodi (Na₂HPO₄). Sovint les sals àcides es fan servir com solucions estabilitzadores del pH (Buffers). Els compostos que són sals àcides poden actuar ja sia com un àcid o com una base química. Afegint un àcid fort hi pot haver protonació i desprotonació (alliberament de H+) si s'afegeix una base. (ca)
- Acid salts are a class of salts that produce an acidic solution after being dissolved in a solvent. Its formation as a substance has a greater electrical conductivity than that of the pure solvent. An acidic solution formed by acid salt is made during partial neutralization of diprotic or polyprotic acids. A half-neutralization occurs due to the remaining of replaceable hydrogen atoms from the partial dissociation of weak acids that have not been reacted with hydroxide ions (OH−) to create water molecules. (en)
- Las sales ácidas son una clase de sales que producen una solución ácida después de ser disueltas en un disolvente. Su formación como sustancia tiene una mayor conductividad eléctrica que la del disolvente puro. En la molécula de las sales ácidas se presenta la unión de un metal a un radical negativo y un no metal positivo, pero entre ellos se encuentra el hidrógeno. Para nombrarlas se utiliza el nombre del radical para las sales con el prefijo bi y después se anota el nombre del metal. Normalmente cuando reacciona una base con un ácido, ésta pierde todos los grupos (OH) y el ácido pierde todos los hidrógenos (H) formándose una sal neutra, pero cuando el ácido conserva por lo menos 1 de los hidrógenos se obtiene una sal ácida. Ejemplos:
* LiOH + H2CO3 → LiHCO3 + H2O
* Fe(OH)2 + 2H2CO3 → Fe(HCO3)2 + 2H2O Hay dos tipos de sales:
* Sales ácidas, como: NaOH + H2CO3 → NaHCO3 + H2O
* Sales básicas, como: Mg(OH)2 + HCl → Mg(OH)Cl + H2O (es)
- Garam asam adalah sebuah kelas garam yang menghasilkan larutan asam setelah dilarutkan dalam pelarut. Pembentukannya sebagai zat memiliki konduktivitas listrik yang lebih besar daripada pelarut murni. Suatu larutan asam yang dibentuk oleh garam asam dibuat selama parsial atau poliprotik. (in)
- Een zuur zout of waterstofzout is een zout afkomstig van een meerwaardig zuur (een zuur met meerdere waterstofionen per zuurrest) waarin niet alle waterstofionen vervangen zijn door metaalionen. Een dergelijk zuurrestion van zo'n zout kan nog een waterstofion afstaan en dus nog reageren als zuur, maar kan ook nog een proton opnemen en dus ook als base optreden, vandaar dat we spreken: zure zouten, ook wel amfolyten genoemd. (nl)
- Define-se por sal ácido ou hidrogenossal, os sais resultantes da neutralização parcial de um ácido. Por exemplo, na preparação de sulfato de sódio (Na2SO4) uma certa quantidade de hidróxido de sódio (NaOH) é necessária para neutralizar o ácido sulfúrico (H2SO4) para produzir este sal. Quando prepara-se hidrogeno sulfato de sódio (NaHSO4, um sal ácido), metade da quantidade requerida de hidróxido de sódio para a neutralização é usada. Em termos de equações, temos a neutralização completa: H2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + 2 H2O E a neutralização parcial: H2SO4 + NaOH → NaHSO4 + H2O Tais compostos podem atuar como um ácido ou como uma base: Adição de um ácido irá restaurar em um cátion, e adição de uma base restaurar um ânion. Exemplos: O acréscimo de HCl ( HCl → H+ + Cl- ) NaHCO3 + H+ → Na+ + H2CO3 (Com Na+ + Cl- → NaCl e posterior H2CO3 → H2O + CO2 ) O acréscimo de NaOH ( NaOH → Na+ + OH- ) NaHCO3 + Na+ → H+ + Na2CO3 (Com H+ + OH- → H2O ) O pH final de uma solução de um sal ácido irá depender da constante de equilíbrio envolvida, e onde o íon é um melhor doador ou receptor de próton. Uma comparação entre a Kb e Ka irá indicar isto: se Kb > Ka, a solução irá ser básica, e se Kb < Ka, a solução irá ser ácida. Exemplos de sais básicos incluem: hidrogeno sulfato de sódio (bissulfato) (NaHSO4), hidrogeno carbonato de sódio (bicarbonato) (NaHCO3), hidrogeno sulfeto de sódio (NaHS), e fosfatase (uma classe de enzimas). (pt)
- Wodorosole, sole kwaśne – związki chemiczne będące solami kwasów wieloprotonowych, których aniony zawierają atomy wodoru w grupie kwasowej. (pl)
- Кислые соли — это соли, содержащие два вида катионов: катион металла (или аммония) и катион водорода H+, и многозарядный анион кислотного остатка. Катион водорода даёт к названию соли приставку «гидро», например, гидрокарбонат натрия, а если этих катионов два - приставка "дигидро-", например дигидрофосфат калия. Кислые соли сильных кислот (гидросульфаты, дигидрофосфаты) при гидролизе дают кислую реакцию среды (с чем и связано их название). В то же время растворы кислых солей слабых кислот (гидрокарбонаты, тартраты) могут обладать нейтральной или щелочной реакцией среды. Кислые соли диссоциируют на ионы металла и кислотный остаток, включающий частицу водорода (ru)
- 酸式盐是盐类的一种，由阳离子和多元酸的不完全电离酸根阴离子组成。由于阴离子中含有在水中可电离的氢原子，因此被称作“酸式”盐。但实际上，只有强酸如硫酸及少部分中强酸如磷酸、檸檬酸的酸式盐呈酸性，大多数弱酸的酸式盐都因阴离子的水解而显碱性如碳酸氫鈉。 要注意的是，酸式盐在以离子晶体形式存在时，阴离子并不电离出氢离子，氢离子是酸式酸根离子的一部分。在熔融状态下，酸根离子也不电离。 (zh)
- Ки́слі со́лі (рос. кислая соль, англ. acid salt) — солі, одержані частковою нейтралізацією багатоосновних кислот, тобто продукти неповного заміщення атомів H в молекулах кислот на атоми металів (наприклад, NaHCO3). Такі солі мають катіони Н+, здатні заміщуватись на катіони металів. (uk)
|
| dbo:thumbnail
| |
| dbo:wikiPageID
| |
| dbo:wikiPageLength
|
- 10712 (xsd:nonNegativeInteger)
|
| dbo:wikiPageRevisionID
| |
| dbo:wikiPageWikiLink
| |
| dbp:wikiPageUsesTemplate
| |
| dcterms:subject
| |
| gold:hypernym
| |
| rdf:type
| |
| rdfs:comment
|
- Hydrogensoli jsou látky obsahující anionty kyselin, ve kterých zůstává jeden nebo více odštěpitelných atomů vodíku. Příkladem jsou:
* hydrogenfosforečnany – HPO42−
* – CaHPO4
* dihydrogenfosforečnany – H2PO4−
* hydrogenuhličitany – (HCO3)−
* hydrogenuhličitan hořečnatý – Mg(HCO3)2 (cs)
- Acid salts are a class of salts that produce an acidic solution after being dissolved in a solvent. Its formation as a substance has a greater electrical conductivity than that of the pure solvent. An acidic solution formed by acid salt is made during partial neutralization of diprotic or polyprotic acids. A half-neutralization occurs due to the remaining of replaceable hydrogen atoms from the partial dissociation of weak acids that have not been reacted with hydroxide ions (OH−) to create water molecules. (en)
- Garam asam adalah sebuah kelas garam yang menghasilkan larutan asam setelah dilarutkan dalam pelarut. Pembentukannya sebagai zat memiliki konduktivitas listrik yang lebih besar daripada pelarut murni. Suatu larutan asam yang dibentuk oleh garam asam dibuat selama parsial atau poliprotik. (in)
- Een zuur zout of waterstofzout is een zout afkomstig van een meerwaardig zuur (een zuur met meerdere waterstofionen per zuurrest) waarin niet alle waterstofionen vervangen zijn door metaalionen. Een dergelijk zuurrestion van zo'n zout kan nog een waterstofion afstaan en dus nog reageren als zuur, maar kan ook nog een proton opnemen en dus ook als base optreden, vandaar dat we spreken: zure zouten, ook wel amfolyten genoemd. (nl)
- Wodorosole, sole kwaśne – związki chemiczne będące solami kwasów wieloprotonowych, których aniony zawierają atomy wodoru w grupie kwasowej. (pl)
- 酸式盐是盐类的一种，由阳离子和多元酸的不完全电离酸根阴离子组成。由于阴离子中含有在水中可电离的氢原子，因此被称作“酸式”盐。但实际上，只有强酸如硫酸及少部分中强酸如磷酸、檸檬酸的酸式盐呈酸性，大多数弱酸的酸式盐都因阴离子的水解而显碱性如碳酸氫鈉。 要注意的是，酸式盐在以离子晶体形式存在时，阴离子并不电离出氢离子，氢离子是酸式酸根离子的一部分。在熔融状态下，酸根离子也不电离。 (zh)
- Ки́слі со́лі (рос. кислая соль, англ. acid salt) — солі, одержані частковою нейтралізацією багатоосновних кислот, тобто продукти неповного заміщення атомів H в молекулах кислот на атоми металів (наприклад, NaHCO3). Такі солі мають катіони Н+, здатні заміщуватись на катіони металів. (uk)
- Sal àcida és un terme utilitzat per a una classe de sals formades per la neutralització d' o dipròtics. Com que l'àcid parental només queda parcialment neutralitzat, un o més àtoms d'hidrogen substituïbles roman. Les sals àcides típiques tenen un o més ions de metalls alcalins com també un o més àtoms d'hidrogen. Exemples ben coneguts de sals àcides són l'hidrogencarbonat de sodi (NaHCO₃), hidrogensulfur de sodi (NaHS), (NaHSO₄), dihidrogenfosfat de sodi (NaH₂PO₄) i el hidrogenfosfat de sodi (Na₂HPO₄). Sovint les sals àcides es fan servir com solucions estabilitzadores del pH (Buffers). (ca)
- Las sales ácidas son una clase de sales que producen una solución ácida después de ser disueltas en un disolvente. Su formación como sustancia tiene una mayor conductividad eléctrica que la del disolvente puro. En la molécula de las sales ácidas se presenta la unión de un metal a un radical negativo y un no metal positivo, pero entre ellos se encuentra el hidrógeno. Para nombrarlas se utiliza el nombre del radical para las sales con el prefijo bi y después se anota el nombre del metal. Ejemplos:
* LiOH + H2CO3 → LiHCO3 + H2O
* Fe(OH)2 + 2H2CO3 → Fe(HCO3)2 + 2H2O Hay dos tipos de sales: (es)
- Define-se por sal ácido ou hidrogenossal, os sais resultantes da neutralização parcial de um ácido. Por exemplo, na preparação de sulfato de sódio (Na2SO4) uma certa quantidade de hidróxido de sódio (NaOH) é necessária para neutralizar o ácido sulfúrico (H2SO4) para produzir este sal. Quando prepara-se hidrogeno sulfato de sódio (NaHSO4, um sal ácido), metade da quantidade requerida de hidróxido de sódio para a neutralização é usada. Em termos de equações, temos a neutralização completa: H2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + 2 H2O E a neutralização parcial: H2SO4 + NaOH → NaHSO4 + H2O Exemplos: (pt)
- Кислые соли — это соли, содержащие два вида катионов: катион металла (или аммония) и катион водорода H+, и многозарядный анион кислотного остатка. Катион водорода даёт к названию соли приставку «гидро», например, гидрокарбонат натрия, а если этих катионов два - приставка "дигидро-", например дигидрофосфат калия. Кислые соли сильных кислот (гидросульфаты, дигидрофосфаты) при гидролизе дают кислую реакцию среды (с чем и связано их название). В то же время растворы кислых солей слабых кислот (гидрокарбонаты, тартраты) могут обладать нейтральной или щелочной реакцией среды. (ru)
|
| rdfs:label
|
- Sal àcida (ca)
- Hydrogensoli (cs)
- Acid salt (en)
- Sal ácida (es)
- Garam asam (in)
- Zuur zout (nl)
- Wodorosole (pl)
- Sal ácido (pt)
- Кислые соли (ru)
- Кислі солі (uk)
- 酸式盐 (zh)
|
| owl:sameAs
| |
| prov:wasDerivedFrom
| |
| foaf:depiction
| |
| foaf:isPrimaryTopicOf
| |
| is dbo:wikiPageRedirects
of | |
| is dbo:wikiPageWikiLink
of | |
| is foaf:primaryTopic
of | |
