Bromid kademnatý
| Bromid kademnatý | |
|---|---|
 Model molekuly bromidu kademnatého | |
| Obecné | |
| Systematický název | Bromid kademnatý |
| Latinský název | Cadmii bromidum Cadmium bromatum |
| Anglický název | Cadmium bromide |
| Německý název | Cadmiumbromid |
| Sumární vzorec | CdBr2 |
| Vzhled | bílá až světle žlutá krystalická nebo práškovitá látka |
| Identifikace | |
| Registrační číslo CAS | 7789-42-6 13464-92-1 (tetrahydrát) |
| Vlastnosti | |
| Molární hmotnost | 272,22 g/mol |
| Teplota tání | 568 °C |
| Teplota varu | 865 °C |
| Hustota | 5,192 g/cm3 |
| Rozpustnost ve vodě | 56,2 g/100 g (0 °C) 74,8 g/100 g (10 °C) 98,4 g/100 g (20 °C) 112,3 g/100 g (25 °C) 128,8 g/100 g (30 °C) 151,9 g/100 g (40 °C) 153,8 g/100 g (60 °C) 157,1 g/100 g (80 °C) 160,4 g/100 g (100 °C) 217,5 g/100 g (200 °C) |
| Rozpustnost v polárních rozpouštědlech | ethanol 26,6 g/100 g (15 °C) diethylether 0,6 g/100 g (15 °C) aceton |
| Relativní permitivita εr | 7,32 |
| Měrná magnetická susceptibilita | −4,0210−6 cm3g−1 |
| Struktura | |
| Krystalová struktura | polymorfní * šesterečné (4 modifikace) * klencové (2 modifikace) |
| Termodynamické vlastnosti | |
| Standardní slučovací entalpie ΔHf° | −315,3 kJ/mol |
| Entalpie tání ΔHt | 122,5 J/g |
| Entalpie varu ΔHv | 376,5 J/g |
| Standardní molární entropie S° | 138,8 JK−1mol−1 |
| Standardní slučovací Gibbsova energie ΔGf° | −295,8 kJ/mol |
| Izobarické měrné teplo cp | 0,282 JK−1g−1 |
| Bezpečnost | |
 Zdraví škodlivý (Xn)  Nebezpečný pro životní prostředí (N) | |
| R-věty | R20/21/22 R50/53 |
| S-věty | (S2) S60 S61 |
| NFPA 704 |  0
2
0
|
Některá data mohou pocházet z datové položky. | |
Bromid kademnatý (CdBr2) je krémově zbarvená krystalická iontová sloučenina (sůl) rozpustná ve vodě. Je zdraví škodlivý a vysoce toxický pro vodní organismy.
Použití
[editovat | editovat zdroj]Bromid kademnatý se používá při výrobě fotografických filmů, v rytectví a litografii.
Příprava
[editovat | editovat zdroj]Bromid kademnatý se připravuje zahříváním kadmia s parami bromu. Lze ho připravovat i působením ledové kyseliny octové nebo acetylbromidu na suchý octan kademnatý. Alternativní cestou je rozpouštění kadmia nebo oxidu kademnatého v kyselině bromovodíkové a odpaření vzniklého roztoku v inertní atmosféře helia.[1]
Reference
[editovat | editovat zdroj]V tomto článku byl použit překlad textu z článku Cadmium bromide na anglické Wikipedii.
- ↑ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
Literatura
[editovat | editovat zdroj]- VOHLÍDAL, JIŘÍ; ŠTULÍK, KAREL; JULÁK, ALOIS. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha: Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.
