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硫酸铵：修订间差异

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'''硫酸铵'''简称'''硫铵'''，化学式([[氮|N]][[氢|H]]<sub>4</sub>)<sub>2</sub>[[硫|S]][[氧|O]]<sub>4</sub>，无色斜方晶体，易溶于水。
'''硫酸铵'''，简称'''硫铵'''，又稱'''硫酸錏'''，[[化学式]]為{{化學式|銨|2|S|O|4}}，无色斜方晶体，易溶于水，水溶液為酸性。


==用途==
==用途==
硫酸铵是一种氮肥，但对强酸性土壤须同石灰配合施用，在石灰性反应强的土壤上，须深施覆土，以减少氮的损失；也可用作焊药及织物防火剂。
硫酸铵是一种[[氮肥]]，但对强酸性土壤须同[[石灰]]配合施用，在石灰性反应强的土壤上，须深施覆土，以减少氮的损失；也可用作[[焊药]]及织物[[防火剂]]。


==制取==
==製備==
硫酸铵可以在[[硫酸]]中直接通入[[氨]]制得。
硫酸铵可以在[[硫酸]]中直接通入[[氨]]制得。
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由氢氧化铵和硫酸中和后，结晶、离心分离并干燥而得。中和法氨与硫酸约在100℃下进行中和反应，生成的硫酸铵晶浆液经离心分离、干燥，制得硫酸铵成品。其2NH3+H2SO4→(NH4)2SO4回收法由炼焦炉气回收氨气，再与硫酸进行中和反应而得。<ref>[http://china.guidechem.com/15561/ 硫酸铵-盖德化工网]</ref>
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== 參考文獻 ==


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由[[一水合氨]]和硫酸中和后，结晶、离心分离并干燥而得。中和法氨与硫酸约在100℃下进行中和反应，生成的硫酸铵晶浆液经离心分离、干燥，制得硫酸铵成品。

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其回收法由炼焦炉气回收氨气，再与硫酸进行中和反应而得。<ref>{{Cite web |url=http://china.guidechem.com/15561/ |title=硫酸铵-盖德化工网 |accessdate=2011-12-13 |archive-date=2011-12-03 |archive-url=https://web.archive.org/web/20111203062553/http://china.guidechem.com/15561 |dead-url=no }}</ref>

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2024年9月13日 (五) 21:27的最新版本

硫酸铵
IUPAC名
Ammonium sulfate
别名 硫铵、肥田粉
识别
CAS号 7783-20-2  checkY
ChemSpider 22944
SMILES
 
  • [O-]S([O-])(=O)=O.[NH4+].[NH4+]
InChI
 
  • 1/2H3N.H2O4S/c;;1-5(2,3)4/h2*1H3;(H2,1,2,3,4)
InChIKey BFNBIHQBYMNNAN-UHFFFAOYAI
KEGG D08853
性质
化学式 (NH4)2SO4
摩尔质量 132.14 g·mol⁻¹
外观 白色吸湿性颗粒或晶体
密度 1.77 g/cm³ (50 °C) (122 °F)
熔点 235-280 °C（508-553 K）（分解）
溶解性（水） 70.6 g/100 mL (0 °C)
103.8 g/100 mL (100 °C)[1]
临界相对湿度 79.2%，30 °C
相关物质
其他阴离子 硒酸铵
相关化学品 硫酸铁铵
若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

硫酸铵，简称硫铵，又稱硫酸錏，化学式為(NH4)2SO4，无色斜方晶体，易溶于水，水溶液為酸性。

用途

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硫酸铵是一种氮肥，但对强酸性土壤须同石灰配合施用，在石灰性反应强的土壤上，须深施覆土，以减少氮的损失；也可用作焊药及织物防火剂。

製備

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硫酸铵可以在硫酸中直接通入氨制得。

由一水合氨和硫酸中和后，结晶、离心分离并干燥而得。中和法氨与硫酸约在100℃下进行中和反应，生成的硫酸铵晶浆液经离心分离、干燥，制得硫酸铵成品。

其回收法由炼焦炉气回收氨气，再与硫酸进行中和反应而得。[2]

參考文獻

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  1. ^ Handbook of Chemistry and Physics
  2. ^ 硫酸铵-盖德化工网. [2011-12-13]. （原始内容存档于2011-12-03）. 
维基共享资源上的相关多媒体资源：硫酸铵
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